Question

化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数K_a或K_b及溶度积常数K_sp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　　)

A. 若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B. 一定温度下，在a mol·L^－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L^－1 CaCl₂溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)₂析出

C. 相同温度时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a与NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b相等，所以CH₃COONH₄的水溶液显中性

D. 升高温度，以上常数均增大

Answer

C

【解析】A．对于可逆反应，保持温度不变，若通过增加反应物浓度或减小生成物的浓度使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K不变，故A错误；B．一定温度下，在a mol•L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol•L-1 CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶剂增多，c(OH-)减小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，则没有Ca(OH)2析出，故B错误；C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中阴阳离子的水解程度相同，溶液显中性，故C正确；D．升高温度，大于放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C。