在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，...

在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而改变

A 【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。

考点分析：

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在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）

A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol，小于1mol

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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能导电的物质一定是电解质

D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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