在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g...

在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）

A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol，小于1mol

D 【解析】再通入4molH2O(g),平衡正向移动，CO2的物质的量大于0.6mol，可能反应，CO的转化率不可能为100%，所以CO2的物质的量小于1mol，故D正确。

考点分析：

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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能导电的物质一定是电解质

D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)

A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

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