根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )
A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
纯净的水呈中性，这是因为（ ）
A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7
C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-
利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示。
（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2 的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________(不考虑H2O与SO2 反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_____________________(填“ 浊液”“ 胶体”或“溶液”)。
（3）仅用BaCl2，H2O2 和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为_______(填离子符号)。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5 mol·L-1 ，为杂质阴离子浓度的10 倍，向该溶液中加入等体积.0.5 mol·L-1 的BaCl2 溶液，充分反应后c(Ba2+)=_____ mol·L-1 。(混合时溶液体积的变化忽略不计)
（4）某同学采用如下方法检验SO32-；
①洗涤时使用的试剂最好为_______(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 C.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)，_______(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32- 的百分含量为_______(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_______________(若能，则此空不填)。
