纯净的水呈中性，这是因为（ ）
A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7
C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-
利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示。
（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2 的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________(不考虑H2O与SO2 反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_____________________(填“ 浊液”“ 胶体”或“溶液”)。
（3）仅用BaCl2，H2O2 和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为_______(填离子符号)。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5 mol·L-1 ，为杂质阴离子浓度的10 倍，向该溶液中加入等体积.0.5 mol·L-1 的BaCl2 溶液，充分反应后c(Ba2+)=_____ mol·L-1 。(混合时溶液体积的变化忽略不计)
（4）某同学采用如下方法检验SO32-；
①洗涤时使用的试剂最好为_______(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 C.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)，_______(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32- 的百分含量为_______(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_______________(若能，则此空不填)。
乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：
(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。
(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为
C2H6 (g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。
(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。
化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ • mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。
(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：
己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。
④一系列操作包括过滤、___________、_______________。
NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
(1) NH2OH的电子式为________________。
(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
(3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。
(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：
①该实验适宜的加热方式为______________。
②装置中导管X的作用是_________________________。
某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：
(1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________，装置B中盛装的试剂是_________________。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是__________________。
②装置正确的连接顺序为C→_______→______→______→E→_______→_______H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________。
(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有__________________(填化学式)。
