高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。
(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：
己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。
④一系列操作包括过滤、___________、_______________。
NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
(1) NH2OH的电子式为________________。
(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
(3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。
(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：
①该实验适宜的加热方式为______________。
②装置中导管X的作用是_________________________。
某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：
(1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________，装置B中盛装的试剂是_________________。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是__________________。
②装置正确的连接顺序为C→_______→______→______→E→_______→_______H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________。
(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有__________________(填化学式)。
H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。
（1）H3PO2的结构式为____________________________。
（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（4）酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。
常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝 | 下层为橙色 | 裂化汽油可萃取溴 |
B | 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | 酸性：H2SO3>HClO |
C | 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 | 有气泡产生 | 生成的气体是H2 |
D | 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S | 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
A. A B. B C. C D. D
