Question

可以肯定溶液中存在大量SO₄^2－的理由是（     ）

A. 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

C. 加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

Answer

B

【解析】A．当溶液中存在大量Cl-、SO42-、CO32-时，能与Ag+反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；B．由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；C．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，因此也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故D错误；故选B。