Question

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

B

【解析】A、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，选项A错误；B、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，选项B正确；C、V（NaOH）=20mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），选项C错误；D、V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），选项D错误。答案选B。