铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH ＜ 0；X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞ 0，且达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中
变大
常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D. 升高温度，③溶液的pH不变
常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )
A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B
