在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中
变大
常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D. 升高温度，③溶液的pH不变
常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )
A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B
某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A. 1:10 B. 11:9 C. 10:11 D. 9:1
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. H2O+H2O
H3O++OH－ B. HCO3－+OH－ H2O+CO32－
C. CH3COOH+H2OCH3COO－ + H3O+ D. CO32－+H2O HCO3－+OH－
