对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（） A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实...

对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

D 【解析】A、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D

考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe

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下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

A. ②③ B. ①③

C. ①②③ D. ①②

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将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　)

A. Mg－Al合金 B. Fe－Al合金

C. Fe－Zn合金 D. Cu－Zn合金

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甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 3∶1

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试题属性

对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ） A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实...