Question

已知H₂A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.100mol/L的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ka₂(H₂A)的数量级为10^-5

B. NaHA溶液中:c(H⁺)>c(OH^-)

C. M点由水电离出的c(H⁺)>N点由水电离出的c(H⁺)

D. pH=7的溶液中:c(Na⁺)>2c(A^2-)

Answer

C

【解析】，选取图中N点，此时pH=4.2，A2-和HA-的浓度相等，所以 ，所以Ka2(H2A)的数量级为10-5，选项A正确。图中看出当HA-的浓度占主导地位的时候，pH为2到3之间，所以NaHA溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，选项B正确。M、N都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N，溶液的pH升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱，N点水电离的氢离子浓度更大，选项C错误。溶液中一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-) + 2c(A2-) + c(HA-)，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以有c(Na+)＝2c(A2-) + c(HA-)，则c(Na+)>2c(A2-)，选项D正确。