已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……
下列说法错误的是
A. 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+
C. 1molH202分解，转移的电子数为2NA
D. 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
键能/kJ/mol | a | b | c |
下列说法错误的是
A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: 
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol
下列解释事实的化学用语错误的是
A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O
B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O
H2CO3H++HCO3-
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是
A. 过碳酸钠是混合物
B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠
C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定
D. 操作a应该是过滤、洗涤
下列体系中,离子可能大量共存的是
A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B. 常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-
D. 加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
