Question

为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl₂溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO₂气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe₂O₃

C. BaCl₂溶液的目的是检验SO₃的存在,此处用Ba(NO₃)₂溶液也可以检验SO₃

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

Answer

C

【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确。如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，选项D正确。