Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物

C. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z

D. 单质沸点:X>Y>Z

Answer

B

【解析】经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径为r(Z)＜r(W)（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项A错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3，选项B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2O＞NH3，选项C错误。O2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H2）＜Y（N2）＜Z（O2），选项D错误。