山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq) （c）
ii．BaS2O3易溶于水。
（1）E中的试剂是__________。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
Ⅱ | 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________ | 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生 |
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。
（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________，该装置中发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：____________________、____________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________。
（3）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为__________色，为了证明铁元素在该反应中的产物可以____________________________________________________________。
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）氯酸钠的作用是__________。
（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。
（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。
硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：________________________________________。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se+
+4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①_____SeO2+_______KI+______HNO3=__________Se+__________I2+__________KNO3+_______H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为__________。
根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。
