Question

根据电解质溶液的知识，回答下列问题：

已知0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的浓度为0.1mol·L^-1，

（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：________________________________________。

（2）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。

（3）若向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。

（4）向NaAlO₂中滴加NaHSO₄溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。

Answer

NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O

【解析】（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；

（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。