已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B. 沉淀过程中CO2气体放出
C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 |
|
| Cl‑ |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 |
| Cl2 |
|
④ | KMnO4 | 浓盐酸 |
| Cl2 | Mn2+ |
A. 表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B. 氧化性强弱比较；KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C. ④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D. 表中③还原产物是KCl
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最终得到7.8g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A. ①② B. ③⑤ C. ①⑥ D. ④⑥
