实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g
C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g
下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（ ）
A. 在常温常压下， 
氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA
B. 1mol
（碳正离子）中含电子数目为10NA
C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
D. 200mL 0.5mol/L硝酸铵溶液中含有
0.1NA
下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管
某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
（1） E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2） H的结构简式为
（3） RCOOH
（R为烃基）
（4） 
请回答下列问题:
（1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。
（2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。
（3）G的结构简式为__________。
（4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。
（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。
[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
