下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（ ）
A. 在常温常压下， 
氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA
B. 1mol
（碳正离子）中含电子数目为10NA
C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
D. 200mL 0.5mol/L硝酸铵溶液中含有
0.1NA
下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管
某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
（1） E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2） H的结构简式为
（3） RCOOH
（R为烃基）
（4） 
请回答下列问题:
（1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。
（2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。
（3）G的结构简式为__________。
（4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。
（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。
[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________。
(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。理由是______________。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。
(5)常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=__________。
(6)已知室温下，Kw=10×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
