设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )
A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 1 mol•L-1 B. 0.5 mol•L-1 C. 0.25 mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1
为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
C | CO2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关实验操作的叙述错误的是 ( )
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。
（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；
（3）若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F 为_______。
（2） 写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：
⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；
（3）设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________；
