下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )
A. FeS B. CuS C. SO2 D. Al2S3
下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
下列说法正确的是( )
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B. 失电子多的金属还原性强
C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:
已知:
回答下列问题:
（1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。
（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。
（3）①E生成F的化学方程式为________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀
（6）写出用
为原料制各化合物
的合成路线______。(其他试剂任选)
【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。
甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
