满分5 > 高中化学试题 >

甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。 I.利用甲醇(CH3OH)制备...

甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)    △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

 

-149.73kJ/mol 脱氢法的反应为吸热反应,氧化法的反应为放热反应,放热反应在热力学上趋势较大。 b 脱氢、吸热 3:2 2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 3 【解析】(1)根据盖斯定律,-4△H1+2△H2=△H3,则有△H2=(△H3+4△H1)/2=-149.73kJ/mol。 故答案为:-149.73kJ/mol; (2)脱氢法的反应为吸热反应,氧化法的反应为放热反应,放热反应在热力学上趋势较大。 故答案为:脱氢法的反应为吸热反应,氧化法的反应为放热反应,放热反应在热力学上趋势较大。 (3)脱氢法的反应为吸热反应,随着温度升高,平衡向右移动,平衡常数增大,故曲线b对应脱氢法。 故答案为:b;脱氢吸热; (4)每个乌洛托品分子中含有6个C原子,4个N原子,根据原子守恒可知,要形成1个乌洛托品分子,需要6个甲醛分子、4个氨气分子,则需要甲醛和氨气的分子个数之比为6∶4,即3∶2。分子数之比等于物质的量之比,所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。 故答案为:3∶2; (5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍,则甲醛与硫酸镍发生氧化还原反应,析出Ni单质,甲醛被氧化为CO2,Ni元素化合价由+2价降低到0价,甲醛中C元素由0价升高到+4价,NiSO4与HCHO的系数比为2∶1,根据化合价升降守恒配平得离子方程式为:2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4H+; 故答案为:2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4H+; (6)HCHO转化为CO2,C元素由0价升高到+4价,失去电子,被氧化,所以a为电池负极,b为正极。酸性环境下,O2作正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O;负极的电极反应为HCHO-4e-+H2O = CO2↑+4H+,每反应1molHCHO转移4mol电子,当电路中转移4×10-4mol电子时,参见反应的HCHO为1×10-4mol,质量=30g/mol×1×10-4mol=3×10-3g=3mg。故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;3。 故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;3。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下 :

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________

(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________

(3)工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________

(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________

(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________

②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)

A.王水     B.稀硝酸     C.浓氢氧化钠溶液     D.浓盐酸

 

查看答案

实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:

 

相对分子质量

密度/(g/cm3)

沸点/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

难溶

环己烷

84

0.779

80.8

难溶

 

环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中,依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化,收集210~213℃的馏分。得产品5.0g。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_______,冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入环己烷的目的为______________

(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多,当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________

(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________;经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

(5)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_____

A.50mL       B.100mL          C.200mL    D.300mL

(6)本实验的产率为______________

 

查看答案

常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. Ka(HB)的数量级为10-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时,c(B-)>c(A-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

 

查看答案

为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A. 只有甲    B. 甲、乙    C. 甲、丙    D. 甲、乙、丙

 

查看答案

以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)

下列叙述不正确的是

A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b为阴离子交换膜

C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,阴极区溶液pH升高

D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.