Question

常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. Ka(HB)的数量级为10^-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B^-)>c(A^-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(A^-)+c(B^-)

Answer

C

【解析】A、根据图像可知，当=3时，pH=6，此时，c(H+)=10-6mol/L， =103，Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9，故A正确；B、pH一定时， ＞，则有＞， ＜，式子两边都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl>HA>HB，故B正确；C、原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C错误；D、混合溶液的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正确。故选C。