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实验装置用于验证NaHCO3的稳定性,做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回...

实验装置用于验证NaHCO3的稳定性,做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________

(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________

(3)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题:

(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中浓硫酸的作用是____________

(5)若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________

 

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体,蚊香燃烧剧烈 吸收生成的CO2 除去水 能 甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2,经过丁干燥可以得到纯净的O2 【解析】(1)依据装置分析判断A试管中是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体,因此在双球干燥管内二氧化碳与过氧化钠反应,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)根据以上分析可知双球干燥管内过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气,氧气是助燃性气体,则观察到的实验现象是淡黄色物质变成白色固体,蚊香燃烧剧烈;(4)加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠均反应生成氧气,反应中二氧化碳过量,所以丙中NaOH溶液的作用是吸收生成的CO2,另外生成的氧气中含有水蒸气,则丁中浓硫酸的作用是除去水。(5)由于甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2,经过丁干燥可以得到纯净的O2,因此可以收集到氧气。  
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考点分析:
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(1)下列五个反应

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被还原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________

(2)在反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________,生成56gN2转移的电子___________mol。

(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若产生2mol N2,转移电子数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数);用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化,反应类型:______________

(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为___________

 

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A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和氢氧化钠溶液反应。化合物E淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四。回答问题:

(1)物质E的化学式___________,E与水反应的离子方程式____________________

(2)单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________,化合物C与硫酸反应的离子方程式:_______________________________

(3)单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________

(4)单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________

(5)活泼金属D与水的反应中,做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

 

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根据以下几个反应:

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(  )

A. Cl2>I2>Fe3+>SO42-    B. Cl2>Fe3+>I2>SO2

C. Cl2>I2>SO2>Fe3+    D. Fe3+>I2>Cl2>SO42-

 

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把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是(  )

A. 22.4 L气体的总质量是30g    B. 反应中共转移1.5mol电子

C. 有70g过氧化钠参加反应    D. 混合气体的体积比为1:1

 

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不添加任何试剂无法区分的一组溶液是(  )

A. MgCl2和KOH    B. Na2CO3和CuSO4

C. KOH和AlCl3    D. Na2CO3和盐酸

 

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