氮是生命物质的重要组成元素之一,以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮,氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
(1)科学家已成功合成少量N4分子,N4和N2互为_____,NH3分子的空间构型为型______。
(2)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气,至少需要叠氮酸钠_____g,转移电子____个。
(3)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是(补充写出步骤,现象):取样,溶于水_________________________________________________。
(4)等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应:与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)-Q,(Q>0)
(5)如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.
(6)若反应在恒容条件下进行,请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.
(7)下列能够提高氮气转化率的措施是:_____
A.适当升高温度 b.增加水的用量
C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积
自然界的矿物,岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。
(1)写出H2O的电子式:___________,SiF4的结构式:____________
(2)在地壳深处容易有___________气体逸出,在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为:K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,______(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______。
室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)
常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列关于溶液中的量的关系判断正确的是
A. H+浓度:10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度:c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液浓度:c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积:10V(甲)>V(乙)
将一定浓度的盐酸和氨水混合后,离子浓度之间的关系不可能出现的是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极