室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)
常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列关于溶液中的量的关系判断正确的是
A. H+浓度:10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度:c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液浓度:c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积:10V(甲)>V(乙)
将一定浓度的盐酸和氨水混合后,离子浓度之间的关系不可能出现的是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
下列关于电化学的实验事实正确的是( )
| 出现环境 | 实验事实 |
A | 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 | Cu为正极,正极上发生还原反应 |
B | 电解CuCl2溶液 | 电子经过负极→阴极阳极→正极 |
C | 弱酸性环境下钢铁腐蚀 | 负极处产生H2,正极处吸收O2 |
D | 将钢闸门与外加电源负极相连 | 牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀 |
A. A B. B C. C D. D
如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是
A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C. 一段时间后,a处液面高于b处液面
D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极