常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量...

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

C 【解析】A、甲烧杯中c(H＋)=10－amol·L－1，乙烧杯中c(H＋)=10－(a＋1)mol·L－1，因此由c(H＋)甲=10c(H＋)乙，故A错误；B、甲烧杯中c(OH－)=Kw/10－amol·L－1，乙烧杯中c(OH－)=Kw/10－(a＋1)mol·L－1，则10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故B错误；C、根据电离度的定义，甲烧杯中醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)=c(H＋)/α1，乙烧杯中醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)=c(H＋)/α2，加水稀释，促进醋酸的电离，即α2>α1，，故C正确；D、因为消耗等量的NaOH溶液，因此有V(甲)×10－a=V(乙)×10－(a＋1)，即10V(甲)=V(乙)，故D错误。

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考点分析：

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将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是

A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

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某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是

A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极

C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极

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下列关于电化学的实验事实正确的是（）

	出现环境	实验事实
A	以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2，正极处吸收O2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A. A B. B C. C D. D

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如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（　　）

A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+

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试题属性

题型：单选题
难度：中等