将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是 A. c(Cl-...

将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是

A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

B 【解析】A、盐酸和氨水反应如果只生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，因为水解程度微弱，因此c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法正确；B、按照此浓度大小，阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，溶液不显电中性，故B说法错误；C、反应后溶质为NH3·H2O和NH4Cl，有可能出现c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故C说法正确；D、溶液显中性，则有c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，故D说法正确。

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考点分析：

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某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是

A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极

C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极

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下列关于电化学的实验事实正确的是（）

	出现环境	实验事实
A	以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2，正极处吸收O2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A. A B. B C. C D. D

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如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（　　）

A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+

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设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是（　　）

A. a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解

B. a和b用导线连接时，H+从铜片上获得锌失去的电子

C. a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

D. a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程

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试题属性

题型：单选题
难度：中等