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下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是 A. FeCl3 B. CH3C...

下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3    B. CH3COONa    C. KNO3    D. KOH

 

A 【解析】c(H+)>c(OH-)说明溶液显酸性,A、FeCl3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,故A正确;B、CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,故B错误;C、KNO3属于强酸强碱盐,溶液显中性,故C错误;D、KOH属于碱,溶液显碱性,故D错误。  
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考点分析:
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A. Ba(OH)2    B. Ba(NO3)2

C. Na2S    D. BaCl2

 

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属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是

A. 氯气    B. 二氧化碳    C. 碘化钾    D. 醋酸钠

 

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50mL的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:

1原混合溶液中的物质的量_________

2的物质的量浓度__________

 

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实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:

1需选用________容量瓶(填序号)。

A. 50 mL    B. 100 mL    C. 250 mL    D. 1000 mL

2需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

3若提供如下仪器:

A. 量筒    B. 托盘天平  C. 玻璃棒    D. 容量瓶   E. 胶头滴管   F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________

4下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理   

B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时,仰视刻度线   

D. 未洗涤烧杯玻璃棒

5下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。

A. 使用前要检验是否漏水                B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中        D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

 

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______

(2)操作过程③可以分解为如下几步:

A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;

B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________

(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________

 

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