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如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。 (1)主要的实验现象:...

如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。

1主要的实验现象:烧杯中____________,    灯泡__________________

2烧杯中反应的离子方程式:________________

3下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。

 

产生白色沉淀 由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮 ab 【解析】试题分析:本题以Ba(OH)2和H2SO4的反应为载体,考查实验现象的描述,离子方程式的书写,图像分析。开始为Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2属于强碱,溶液中导电离子为Ba2+、OH-;加入H2SO4,发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子物质的量浓度减小,导电能力减弱;当两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0;继续加入H2SO4,H2SO4属于强酸,溶液中离子物质的量浓度增加,导电能力又增强。 (1)烧杯中的现象是产生白色沉淀;灯泡由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮。 (2)烧杯中的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 (3)a项,随着硫酸的加入,BaSO4的质量逐渐增大,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大,继续加入硫酸,BaSO4不再变化,正确;b项,随着硫酸的加入发生酸碱中和反应,溶液的pH减小,恰好完全反应时pH发生突变,硫酸过量后溶液呈酸性,正确;c项,开始溶液中SO42-为0,在Ba(OH)2没有完全反应之前,加入的SO42-与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀,溶液中c(SO42-)=0,Ba(OH)2完全反应后溶液中SO42-才逐渐增多,错误;答案选ab。  
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考点分析:
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根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖,有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊

1属于氧化还原反应的是________(填序号)

2写出变化④⑦⑧的离子方程式

_______  ⑦_______________

 

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有四种物质:①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

1属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________

2上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_________(填序号)。

3写出铝与稀硫酸反应的离子方程式,并用双线桥标出电子转移情况________

 

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→Fe2Cl2→ClMnO4→Mn2HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到最多的是

A. Fe3    B. Cl2    C. MnO4    D. HNO3

 

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某溶液中只含有Al3NaClSO42四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中NaSO42的离子个数比为

A. 12    B. 25    C. 31    D. 110

 

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根据反应(1)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2

(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

(3)HClO+H+Cl=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

A. HClO>Cl2>Fe3>Cu2

B. Cl2>HClO>Fe3>Cu2

C. Cl2>Fe3>HClO>Cu2

D. HClO>Cl2>Cu2>Fe3

 

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