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以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线: 已知如下信息: Ⅰ.链烃A可生...

以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:

已知如下信息:

.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1

Ⅱ.+R2OH

请回答以下问题:

(1)A的名称是_______,K 中含氧官能团名称为_______

(2)②的反应类型是_________

(3)写出反应⑤⑦的化学方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1234的是__________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

 

丙烯 羰基、酯基 取代(水解)反应 +NaOH+ NaCl+H2O (或)+(2n-1)H2O 8 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5 【解析】链烃A可生产多种重要有机化工原料,在标准状况下的密度为1.875 g·L-1,则A的摩尔质量为1.875 g·L-1×22.4L=42g/mol,所以A是丙烯,A与氯气加成生成1,2-二氯丙烷(B);B在碱性条件下水解为2-甲基乙二醇(C);苯与氢气发生加成反应生成E,则E是环己烷,环己烷与 氯气发生取代反应生成F,根据F的分子式可知F是;在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯G;环己烯被高锰酸钾溶液氧化为己二酸(H);根据反应Ⅱ逆推,J是CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3,I是乙醇。 (1).根据上述分析可知A为丙烯,中含氧官能团名称为:羰基、酯基,故答案为:丙烯;羰基、酯基; (2)②是1,2-二氯丙烷在碱性条件下生成2-甲基乙二醇,反应类型是取代(水解)反应,故答案为:取代(水解)反应; (3). ⑤是在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯,化学方程式为:+NaOH+ NaCl+H2O;⑦是2-甲基乙二醇和己二酸在一定体积下发生缩聚反应,反应方程式为:(或)+(2n-1)H2O,故答案为:+NaOH+ NaCl+H2O;(或)+(2n-1)H2O; (4).与己二酸官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有:、、、、、、、共8种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是,故答案为: 8;; (5).以乙醇为原料制备,先用乙醇制备乙酸,再合成乙酸乙酯,最后根据反应Ⅱ制备,所以合成路线流程图是:C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5,故答案为:C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5。
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考点分析:
相关试题推荐

科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  △H=akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________

A.平衡常数大小:KMN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。

(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________

 

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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(NiSAl2O3FeOCaOSiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

 

1调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________

2滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________________

3写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________

4酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________

5沉镍过程中,c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g(保留小数点后1位有效数字)

6保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________

 

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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)装置甲中连通管a的作用是______________________

(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为______________________

(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________

(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________

(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

a.乙醚 b.去氧冷的蒸馏水 c.无水乙醇

(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________

(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在________

 

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T℃时在2 L密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2(T2>T1),Y的体积分数(Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(   )

A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3 min,X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强

 

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20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B>A

B. 由水电离出的c(OH-):B>C

C. A点到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B点到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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