Question

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，A正确；B．B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH-）：B点＞C点，B正确；C．如果c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在c（CH3COO-）=c（Na+），C正确；D．从B点到C点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），D错误；答案选D。