Question

HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn²⁺。

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn²⁺+________H₅IO₆__________+________+________H⁺+________

(2)根据以上离子方程式判断H₅IO₆是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为________。

Answer

(1)2 5 2 5 11 7H2O

(2)难

(3)Mn 5 mol

【解析】Mn2+―→～5e−，H5IO6―→～2e−，根据电子守恒，Mn2+、化学计量数均为2，H5IO6、化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H+化学计量数为11。在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。