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分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目 (1)2N...

分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目

(1)2Na+Cl22NaCl

(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2

(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

 

(1) (2) (3)非氧化还原反应 【解析】首先分析各个反应中元素的化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的方向,在横线上下方分别标出电子转移数目。  
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考点分析:
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下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO===Cu+H2O

 

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某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(  )

A. 一定被氧化

B. 一定被还原

C. 可能被氧化,也可能被还原

D. 既不被氧化,也不被还原

 

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某物质中元素被还原了,则该元素一定(  )

①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离

A.①②      B.②④     C.②③     D.①④

 

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在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是(  )

A.Fe          B.Br           C.Fe和Br        D.Cl

 

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下列叙述正确的是(  )

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

 

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