分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目
(1)2Na+Cl22NaCl
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuO===Cu+H2O
某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A. 一定被氧化
B. 一定被还原
C. 可能被氧化,也可能被还原
D. 既不被氧化,也不被还原
某物质中元素被还原了,则该元素一定( )
①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性