汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )
A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率
C．
D．
相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A. 热量关系：a＝b
B. ①②③反应的平衡常数：③>①>②
C. 达平衡时H2的体积分数：①>③
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
1000 ℃时，FeO(s)＋H2
Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )
A．1.0 B．2.0
C．3.0 D．4.0
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是( )
A．T1>T2
B．该反应的ΔH>0
C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2
298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
