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将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g...

将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是(  )

A.平均相对分子质量       B.SO3(g)的转化率

C.          D

 

 

B 【解析】本题可采取等效平衡法分析,假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板),保持温度不变,向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡,此时A、B、C、D各项的值均不变,然后抽掉隔板,将容器压缩至原容器大小,则压强增大,平衡逆向移动,气体的总物质的量减小,但总质量不变,因此平均相对分子质量增大,A项错误;SO3(g)的转化率减小,B项正确;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大,则增大,不选C;可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关,则不发生变化,不选D。  
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考点分析:
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相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器
编号
 

起始时各物质物质的量/mol
 

平衡时反应中
的能量变化
 

NH3
 

N2
 

H2
 


 

2
 

0
 

0
 

吸收热量a kJ
 


 

0
 

1
 

3
 

放出热量b kJ
 


 

4
 

0
 

0
 

吸收热量c kJ
 

 

 

下列叙述正确的是(  )

A. 热量关系:a=b

B. ①②③反应的平衡常数:③>①>②

C. 达平衡时H2的体积分数:①>③

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

 

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1000 ℃时,FeO(s)+H2Fe(s)+H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近(  )

A.1.0      B.2.0

C.3.0      D.4.0

 

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一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(  )

A.T1>T2

B.该反应的ΔH>0

C.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D.T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2

 

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298 K时,各反应的平衡常数如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(  )

A.①           B.②            C.③            D.无法判断

 

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2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数 K'为(  )

A.               B.              C.             D.

 

 

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