相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A. 热量关系:a=b
B. ①②③反应的平衡常数:③>①>②
C. 达平衡时H2的体积分数:①>③
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
1000 ℃时,FeO(s)+H2Fe(s)+H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )
A.1.0 B.2.0
C.3.0 D.4.0
一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是( )
A.T1>T2
B.该反应的ΔH>0
C.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D.T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2
298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数 K'为( )
A. B. C. D.
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( )
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大
B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)