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放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c...

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )

A.若增大CO浓度,K2和K1都增大

B.K2>K1

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO)>c2(CO)

 

C 【解析】升高温度,该平衡左移,c2(CO)>c1(CO),K1>K2,因为K只与温度有关,与浓度无关,则增大CO浓度不会影响K1、K2。  
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考点分析:
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1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述反应(  )

A.正向移动        B.逆向移动        C.达到平衡         D.不一定

 

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对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )

A.K=                      B.K=

C.K=                            D.K=

 

 

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关于化学平衡常数的叙述,正确的是(  )

A.只与化学反应方程式本身和温度有关

B.只与反应的温度有关

C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

 

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依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____________________;电解质溶液Y是____________;

(2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为_____________________;X电极上发生的电极反应为_____________________

(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

 

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ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置
 


 


 


 

现象
 

二价金属A不断溶解
 

C的质量增加
 

A上有气体产生
 

 

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

 

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试题属性

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