关于化学平衡常数的叙述,正确的是( )
A.只与化学反应方程式本身和温度有关
B.只与反应的温度有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____________________;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为_____________________;X电极上发生的电极反应为_____________________。
(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:
实验序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流表指针是否偏转 |
1 | Zn | Zn | 乙醇 | 无 |
2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
3 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 无 |
4 | Zn | Cu | 苯 | 无 |
5 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
6 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述实验,回答下列问题:
(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明________(填字母序号,下同)。
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B.铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。
A.金属活动顺序表中,活泼性强的金属一定作负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的液体必须是电解质溶液
D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是______________________,
正极反应是__________________________。
(2)电流的方向是_____________。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________g锌,有____________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_____________(设溶液体积不变)。
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)正极的电极反应式为 。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl-和NH4+,使两烧杯中的溶液保持电荷守恒,反应过程中Cl-进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)该电池反应离子方程式为__________________。