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关于化学平衡常数的叙述,正确的是( ) A.只与化学反应方程式本身和温度有关 B...

关于化学平衡常数的叙述,正确的是(  )

A.只与化学反应方程式本身和温度有关

B.只与反应的温度有关

C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

 

A 【解析】大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件无关。  
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考点分析:
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____________________;电解质溶液Y是____________;

(2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为_____________________;X电极上发生的电极反应为_____________________

(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

 

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ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置
 


 


 


 

现象
 

二价金属A不断溶解
 

C的质量增加
 

A上有气体产生
 

 

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

 

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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验序号
 

A
 

B
 

烧杯中的液体
 

灵敏电流表指针是否偏转
 

1
 

Zn
 

Zn
 

乙醇
 


 

2
 

Zn
 

Cu
 

稀硫酸
 


 

3
 

Zn
 

Cu
 

稀硫酸
 


 

4
 

Zn
 

Cu
 


 


 

5
 

Cu
 

C
 

氯化钠溶液
 


 

6
 

Mg
 

Al
 

氢氧化钠溶液
 


 

 

 

分析上述实验,回答下列问题:

(1)实验2中电流由________极流向________(“A”“B”)

(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号,下同)

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________

A.金属活动顺序表中,活泼性强的金属一定作负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体必须是电解质溶液

D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

 

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由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是______________________,

正极反应是__________________________。

(2)电流的方向是_____________。

(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________g锌,有____________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_____________(设溶液体积不变)。

 

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某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

(1)正极的电极反应式为              

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl和NH4,使两烧杯中的溶液保持电荷守恒,反应过程中Cl进入         (填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)该电池反应离子方程式为__________________

 

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