某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)正极的电极反应式为 。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl－和NH4＋，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中Cl－进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)该电池反应离子方程式为__________________。
某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：
负极___________________________________，
正极___________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：
负极___________________________________，
正极___________________________________。
总反应离子方程式为_________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。
下列装置能构成原电池的是__________________________。
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
甲 乙
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率：乙>甲
D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu
图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的
通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极
把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是
A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b
