Question

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T₁＞T_2，该反应的△H＞0

B．加入催化剂可以提高CO的转化率

C．T₁时的平衡常数时的平衡常数K₁＞T₂时的平衡常数K₂

D．温度降低，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(I)的△H值将变大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2，故C正确；D．CH3OH(g)⇌CH3OH（1），放出热量，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）放出的热量大于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）的△H值将变小，故D错误；故选C。