Question

①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的H₂SO₄溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A. 水电离的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer

A

【解析】A．①、②水电离的c(H＋)=溶液中c(OH－)= =-mol/L =1×10-12mol/L，③、④水电离的c(H＋)=溶液中c(H＋)=1×10-12mol/L，所以水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，故A正确；B．②的c(H＋)=④的c(OH－)，将②、④溶液混合后，H++OH－H2O，pH＝7，消耗溶液的体积：②=④，故B错误；C．由于醋酸为弱酸，大量醋酸未电离，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液稀释10倍，稀释促进弱酸醋酸、弱碱一水合氨电离，溶液的pH①<3，②=3，③>10，④=10，所以③＞④＞②＞①，故D错误。故选A。