下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是( )。
A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强
C.原子半径随核电荷数的增加而增大
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
下列对铯的性质预测正确的是( )。
A.单质的熔点很高 B.只存在一种氧化物
C.碳酸盐不易溶于水 D.氯化铯易溶于水
下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )。
A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子
B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na
D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱
下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是( )。
A.R原子失去的电子数比X原子多
B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大
C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多
D.R原子电子层数比X原子的电子层数多
下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为 。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 。
A.仅1个σ键
B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键
D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是 。
(4)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是 。
A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X3Y4
D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键
