下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是( )。
A.R原子失去的电子数比X原子多
B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大
C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多
D.R原子电子层数比X原子的电子层数多
下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为 。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 。
A.仅1个σ键
B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键
D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是 。
(4)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是 。
A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X3Y4
D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键
有下列几种晶体:A水晶 B冰醋酸 C白磷 D金刚石 E晶体氩 F干冰。
(1)属于分子晶体的是 ,直接由原子构成的分子晶体是 。
(2)属于原子晶体的化合物是 。
(3)直接由原子构成的晶体是 。
(4)受热熔化时,需克服共价键的是 。
现有以下8种晶体:
A.干冰
B.CS2
C.金刚石
D.SiC
E.晶体硅
F.水晶
G.冰
H.晶体氩
(1)属于分子晶体,且分子的立体构型为直线形的是 (用晶体编号填空,下同)。
(2)通过非极性键形成的原子晶体是 ;晶体内不含化学键的是 。
(3)直接由原子构成的晶体是 。
(4)受热熔化时,化学键发生变化的是 ,干冰的熔点比冰的熔点低得多,原因是 。
(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体,它们的熔点高低顺序为 > > (用名称填空),其原因是 。
下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )
原子晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
熔点/℃ | 3 900 | 3 000 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
