Question

现有以下8种晶体:

A.干冰

B.CS₂

C.金刚石

D.SiC

E.晶体硅

F.水晶

G.冰

H.晶体氩

(1)属于分子晶体,且分子的立体构型为直线形的是          (用晶体编号填空,下同)。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是         ;晶体内不含化学键的是          。

(3)直接由原子构成的晶体是        。

(4)受热熔化时,化学键发生变化的是       ,干冰的熔点比冰的熔点低得多,原因是          。

(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体,它们的熔点高低顺序为      >      >      (用名称填空),其原因是                   。

Answer

(1)AB

(2)CE H

(3)CDEFH

(4)CDEF 干冰中CO2分子之间只存在范德华力,冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键,且氢键的强度比范德华力大

(5)金刚石 碳化硅 晶体硅 金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体,键长:C—CC—Si>Si—Si

【解析】(1)A、B、G、H属于分子晶体,其中CO2、CS2为直线形分子,H2O为V形分子,Ar属于单原子分子。

(2)非极性键形成的原子晶体应为单质,有金刚石和晶体硅,题述物质中只有晶体氩中不含有化学键。

(3)直接由原子构成的晶体为原子晶体和由稀有气体组成的分子晶体。

(4)受热熔化时,分子晶体只是破坏分子间作用力,而不会破坏分子内的化学键;原子晶体要破坏其中的共价键。干冰和冰均为分子晶体,但是冰中水分子间存在氢键,使熔点升高。

(5)金刚石、SiC和晶体硅都是原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能。由于原子半径:Si>C,故键长:Si—Si>Si—C>C—C,所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si,所以三种晶体的熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。