下列晶体中①SiO2 ②CO2 ③P4 ④晶体硅 ⑤H2SO4 ⑥P2O5 ⑦S...

下列晶体中①SiO2 ②CO2 ③P4 ④晶体硅 ⑤H2SO4 ⑥P2O5 ⑦SO3 ⑧SiC ⑨冰醋酸 ⑩金刚石,属于原子晶体的一组是( )

A.①③④⑤⑥⑩ B.①④⑧⑩

C.③④⑧⑨⑩ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

B 【解析】十种物质中属于分子晶体的有:CO2、P4、H2SO4、P2O5、SO3、冰醋酸,其余的4种物质均为原子晶体。

考点分析：

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关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( )

A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

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在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是 ( )

A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li

C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

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下列有关物质结构的叙述正确的是 ( )

A．有较强共价键存在的物质熔点一定很高

B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

C．含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

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合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是 ( )

A. 铝与硅 B. 铝与硫

C. 钠与硫 D. 钠与硅

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下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

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