金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是 ( )
A．钋——简单立方堆积——52%——8
B．钠Na——体心立方堆积——74%——12
C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8
D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12
现有几组物质的熔点(℃)的数据:
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石:3 550 | Li:181 | HF:-83 | NaCl:801 |
硅晶体:1 410 | Na:98 | HCl:-115 | KCl:776 |
硼晶体:2 300 | K:64 | HBr:-89 | RbCl:718 |
二氧化硅:1 723 | Rb:39 | HI:-51 | CsCl:645 |
据此回答下列问题:
(1)A组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
下列7种物质:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
(1)不含金属离子的离子晶体是 ,只含离子键的离子晶体是 ,既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ,既有离子键又有极性共价键的离子晶体是 。
(2)既含范德华力又有非极性共价键的晶体是 ,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 ,熔化时只破坏共价键的是 。
某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为( )
A.1∶3∶1 B.2∶1∶6
C.4∶8∶1 D.8∶12∶1
某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
