下列说法中一定正确的是( ) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态...

下列说法中一定正确的是( )

A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

D 【解析】四种晶体在不同状态下的导电性区别如下: 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(单质硅为半导体) 可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电不溶于水一般不溶于水可导电另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。

考点分析：

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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )

A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是( )

A. ①>②>③ B. ③>①>②

C. ③>②>① D. ②>①>③

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下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )

A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

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自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )

A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大

C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )

A.H、O、S B.Na、H、O

C.K、Cl、O D.H、N、Cl

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