A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C（n＋1）＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E（n－1）－与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号
A．__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_____________________。
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:
（1）属于金属元素的有 种,其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为 （填两种）。
（2）最高正化合价最高的元素是 （填元素符号）,其最高正化合价为 。
（3）单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是 ,其最高价氧化物对应的水化物具有 （填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（4）第三周期中,原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外） 。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性: （用化学式表示）。
原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 （该元素用X代替）,其酸性比硫酸 。
（1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为 ,Y原子的最外层电子数为 ,其气态氢化物的化学式为 。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋且已知Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，则下列推断正确的是（ ）
A．Tl＋最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期ⅢA族
